Estudo Dirigido Ciências - 9º Ano - Colaboração Professora Renata

Queridos alunos,

          O material que envio está seguindo as orientações curriculares da Prefeitura. Está colocado aqui de forma resumida.

 Abraços fraternos,

 Professora Renata

                                                              Ligações Químicas        

Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros, formando assim tudo o que existe hoje.

Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados, precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de ligações químicas.

Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo.

Há três tipos de ligações químicas:

- Ligação iônica – perda ou ganho de elétrons. (metal+ ametal)

Exemplo: Na e Cl
Na (Z = 11)   K = 2  L = 8  M = 1
Cl (Z = 17)    K = 2  L = 8  M = 7

O Na quer doar 1 é   →   Na ⁺ (cátion)
O Cl quer receber 1 é   →   Cl ^–  (ânion)

- Ligação covalente – compartilhamento de elétrons. (ametal+ ametal/ ametal+ Hidrogênio/ Hidrogênio+ Hidrogênio )
Exemplo: gás Hidrogênio

H                                                                – H  →  H₂

O                               traço representa o par de elétrons compartilhados.

- Ligação metálica – átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons.(metal+ metal)

Exemplo:

 O Ouro 18 quilates  apresenta 75% em massa de ouro e os outros 25% correspondem à prata e ao cobre. São unidos através fundição através do aumento de temperatura

  Através das ligações químicas são formadas as substâncias.

Substâncias

   Toda matéria que existe no universo é composta por substâncias químicas. Na natureza raramente  encontramos substâncias químicas isoladas

  A molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Já o gás nitrogênio, que existe na atmosfera, é formado pela união de dois átomos de nitrogênio. O mesmo vale para o gás oxigênio.

  Dizemos então que o oxigênio é uma substância simples, já que é formado pela união 

de átomos quimicamente iguais. A água é uma substância composta, pois é formada pela união de átomos diferentes.

 Compreenda melhor analisando a imagem a seguir:

  Algumas substâncias compostas são formadas por íons diferentes, como é o caso do cloreto de sódio, que tem íons de sódio e de cloro.

  Portanto, uma substância pura pode ser simples, quando é formada por apenas um tipo de átomo, ou composta, quando em sua fórmula há mais de um tipo de átomo ou de íon.

Resumindo:

  Substâncias Simples são aquelas formadas por um único tipo de elemento químico.
  Exemplos: H₂, O₂, O₃, Cl₂, P₄ .

  Substâncias compostas são aquelas formadas por mais de um tipo de elemento químico.
  Exemplos: NaCl, H₂O, Ca₂SO₄, HCl, H₃PO₄.

EXERCÍCIO

- Leia o texto e responda em seu caderno:

1) Quais são os tipos de ligações químicas?

2)Diferencie substância simples de substância composta.

Cada substância química pode ser representada por uma fórmula molecular, que é

 a combinação de símbolos químicos e índices que expressam os números reais dos átomos de cada elemento presente em uma molécula.Exemplos:
H₂O

 Na fórmula da água, estão os elementos químicos que a compõem representados pelas 

letras- seu símbolo na tabela periódica; assim como o número de átomos de cada elemento necessários para formar aquela molécula (numeral visto na fórmula, que são chamados de índices). Quando não há um numeral ao lado da letra, significa que há 1 átomo daquele determinado elemento na fórmula.

   H₂SO_{4          → fórmula do ácido sulfúrico}

   Aqui observamos a presença de 2 átomos de Hidrogênio, 1 de Enxofre e 4 de Oxigênio.

 Mais uma vez percebemos que, quando o índice é igual a 1, este não vem escrito ao lado do símbolo do elemento.
 Misturas

  Mistura é a reunião de duas ou mais substâncias sem que haja reação química entre elas, e mantendo cada qual suas propriedades.

  Na mistura de água e açúcar, não é possível distinguir visualmente um componente do outro: o açúcar desapareceu na água. Dizemos que essa é uma mistura homogênea.

  Já na mistura de água e óleo, é perfeitamente possível distinguir visualmente as duas substâncias. Dizemos, então, que essa é uma mistura heterogênea.

  A definição de misturas homogêneas e heterogêneas está ligada ao modo como se percebe

 a mistura. Assim, uma mistura que a olho nu nos parece homogênea, quando vista

 ao microscópio pode revelar-se heterogênea. Dizemos então que ela é homogênea 

do ponto de vista macroscópico e heterogênea do ponto de vista microscópico- o sangue é um exemplo deste tipo de mistura.

   As misturas heterogêneas apresentam fases distintas. Por exemplo, uma mistura de água

 e pedaços de ferro é uma mistura heterogênea em que se percebem nitidamente 

duas fases, ou seja, dois componentes distintos: a água e o ferro. Dizemos então que 

essa é uma mistura bifásica. Do mesmo modo falamos em misturas trifásicas, polifásicas, etc.

   As misturas homogêneas são também chamadas soluções. Os componentes

 (substâncias presentes) de uma solução podem estar nos estados: sólido, líquido ou gasoso. 

Podemos dizer  que a solução é um tipo de matéria formada por um solvente e um soluto.

   Soluto é a substância que se encontra dissolvida no solvente. Solvente é a substância que dissolve o soluto. Por exemplo, a salmoura é um tipo de matéria composta por uma 

solução formada por sal e água. O sal é o soluto, pois está dissolvido na água, e a água é o solvente, já que dissolve o sal.

EXERCÍCIO

- Leia o texto e responda em seu caderno:

1) Observe as fórmulas abaixo e escreva o número de átomos

de cada elemento químico (siga o modelo):

CO₂ (gás carbônico) ₌  C: 1  /  O: 2

    a) CH₄  (metano )₌                   

    b) C₆H₁₂O₆ (glicose)=                   

c  c ) NaCl ( cloreto de sódio)= 

2) Diferencie mistura homogênea de heterogênea